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衡中学霸:高中三年化学未下过95,全因这份常识点归纳!家长保藏

  • 产品时间:2021-11-19 00:58
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简要描述:衡中学霸:高中三年化学未下过95,全因这份常识点归纳!家长保藏 01阿伏伽德罗定律 1、内容:在同温同压下,同体积的气体含有沟通的分子数。即“三同”定“一同”。2、推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也合用于不反映的混淆气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。...

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本文摘要:衡中学霸:高中三年化学未下过95,全因这份常识点归纳!家长保藏 01阿伏伽德罗定律 1、内容:在同温同压下,同体积的气体含有沟通的分子数。即“三同”定“一同”。2、推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也合用于不反映的混淆气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

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衡中学霸:高中三年化学未下过95,全因这份常识点归纳!家长保藏 01阿伏伽德罗定律 1、内容:在同温同压下,同体积的气体含有沟通的分子数。即“三同”定“一同”。2、推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也合用于不反映的混淆气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考察气体时常常给非尺度状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态:考察气体摩尔体积时,常用在尺度状况下非气态的物质来疑惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质布局和晶体布局:考察必然物质的量的物质中含有几多微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体布局:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等布局。

02 离子共存 1、由于产生复剖析反映,离子不能大量共存。(1)有气体发生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

展开全文 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易产生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能产生“双水解”反映。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2、由于产生氧化还原反映,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于产生氧化还原反映而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于产生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4、溶液中能产生络合反映的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在插手铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下产生氧化还原反映:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应出格注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间产生氧化还原反映的影响。

如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 03 离子方程式书写的根基纪律要求 1、合事实:离子反映要切合客观事实,不行臆造产品及反映。2、式正确:化学式与离子符号使用正确合理。3、号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号切合实际。

4、两守恒:双方原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。5、明类型:分清类型,注意少量、过量等。6、查抄细:联合书写离子方程式历程中易呈现的错误,细心查抄。04 氧化性、还原性强弱的判断 1、按照元素的化合价 物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。2、按照氧化还原反映方程式 在同一氧化还原反映中,氧化性:氧化剂>氧化产品 还原性:还原剂>还原产品 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产品的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产品的氧化性就越弱。

3、按照反映的难易水平 注意: ①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易水平有关,而与得失电子数目的几多无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不产生氧化还原反映。

常见氧化剂: ①生动的非金属,如Cl2、Br2、O2 等; ②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等 ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。返回,检察更多。


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